1、选择题  常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B.1.0 mol·L-1KI溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、C1O-
C.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN-
D.饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、c(OH-)=10-13mol/L的溶液呈酸性，Na+、NH4+、Cl-、NO3-，四种离子可大量存在，正确；B、溶液中ClO-有强氧化性，能将Fe2+、I-氧化，错误；C、Fe3+能与SCN-形成弱电解质，与HCO3-发生双水解，错误；D、饱和氨水中Ag+不能大量共存，错误。
考点：考查有限制条件的离子共存问题。

本题难度：简单

2、选择题  加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是

A.Cl-
B.Na+
C.CO32-
D.SO42-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  Ⅰ．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                    。
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式：                                                             ，
检验氨气的一种化学方法是：                                             。
Ⅲ．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化剂是               ；还原剂是                 。

参考答案：（1）HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （2）

本题解析：
试题分析：Ⅰ 、胃液的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O；Ⅱ、实验室制取氨气可利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；Ⅲ、反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑中，KNO3中氮元素的化合价由+5价降为+4价，硫单质中硫元素的化合价由0价降为—2价，所以氧化剂为KNO3和S，碳元素的化合价由0价升高到+4价，还原剂是C。
考点：考查氧化还原反应、离子方程式及化学方程式的书写。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是

A.碳酸钡和硫酸
B.硝酸钡和硫酸钠
C.氢氧化钡和硫酸镁
D.氢氧化钡和硫酸

参考答案：B

本题解析：A：碳酸钡不溶于水，不能拆为离子，排除
B：正确
C：除Ba2+、SO42-反应外，还生成了氢氧化镁沉淀，排除
D：除Ba2+、SO42-反应外，还生成了水，排除
答案为B

本题难度：困难

5、选择题  下列反应中CO作还原剂的是

A.2CO + O2 = 2CO2
B.2Fe2O3 + 3CO =4Fe + 3CO2
C.C + CO2 = 2CO
D.C + H2O = CO + H2

参考答案：AB

本题解析：CO作还原剂的是A、B，因为CO中碳的化合价都升高，C、D 中CO是生成物，不是反应物，所以不对。故选AB

本题难度：简单