1、选择题  下列电子式中，正确的是

参考答案：C

本题解析：A中氯离子电子式不正确，应该是；B中NH4＋电子式不正确，应该是；D中也是氯离子电子式不正确，应该是

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中，不能表现氨气还原性的是???

A．8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
B．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

C．4NH3+5O24NO+6H2O
D．2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：D发生的反应不是氧化还原反应，A、B、C都是氧化还原反应而且NH3中N化合价均升高。
点评：还原剂中元素化合价升高，表现还原性；氧化剂中元素化合价降低，表现氧化性。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关金属的说法正确的是

A．金属单质在常温下都是固体
B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项：Hg在常温下是液体，故错；B项：Fe2+既有氧化性又有还原性，故错；C项：AlO2-是阴离子，故错。故选D。
点评：本题考查金属的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。

本题难度：一般

4、选择题  在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（??）

A．m="4" R2+是氧化产物
B．m="y" R3+是氧化产物

C．m="2" R3+是还原产物
D．m="y" R3+是还原产物

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在氧化还原反应类型的离子方程式中要遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子数目相等。在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的离子方程式中，根据氧原子守恒，n=2，根据氢原子守恒，y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m=4，在反应中，R的化合价由+2价升高+3价，R3+是氧化产物，氧元素化合价由0价降低-2价，H2O是还原产物，选B。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。
（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。
（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平离子方程式：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O
②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。
③实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数）
④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。 

参考答案：（1）除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀（2分）；（2）4F

本题解析：
试题分析：含少量氧化铝、氧化铁等的废铁屑中加入足量的稀硫酸，发生反应：Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑，Fe2(SO4)3+ Fe= 3FeSO4。（1）在反应后的溶液中含有FeSO4、Al2(SO4)3，向其中加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是除去Al3+，Fe2+仍然以离子的形式存在与溶液中；（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，是因为Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+.用离子方程式表示是4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O；（3）①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得配平离子方程式是： MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O；②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，反应产生的SO2可能存在与溶液中，若不煮沸赶尽SO2，溶液中的SO2与酸性KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数。③质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的物质的量浓度是C=(mol/L)。在溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式C1?V1=C2?V2。在实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为(500mL ×3 moL/L)÷18.4mol/L=81.5ml；④电子守恒有   MnO4－～ 5Fe2＋，剩余的KMnO4的物质的量为：50.00×10－3L ×0.2 mol?L-1 ×1/5 = 2.00×10－3 mol。0.352g Cu2S和CuS的混合物反应的KMnO4的物质的量为：40 mL×10－3L ×0.150 mol?L-1－ 2.00×10－3 mol = 4.00×10－3 mol。设：Cu2S和CuS的混合物中，Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，则可得方程①160g/mmol x + 96 g/mmoly = 0.352g ；②8/5 x +6/5y = 4.00×10－3 mol。解得x = 1.00×10－3 mol，y = 2.00×10－3 mol，所以混合物中CuS的质量分数为：m(CuS)/m(总) = (2.00×10－3 mol×96 g/mol)/ 0. 352g = 54.5%
考点：考查化学操作的目的、离子方程式的书写及配平、溶液的稀释、关系式法、守恒法在关于方程式计算的应用的知识。

本题难度：困难