1、选择题  下列离子方程式中，属于水解反应的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （10分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_______。

参考答案：（1） Fe2O3    （2

本题解析：
试题分析：（1）加入氯化铁溶液，会促进水解，HCl不断挥发，导致最终得到Fe(OH)3,灼烧后得Fe2O3  ，（2）比较离子的浓度大小，分析物质的组成，且盐类的水解程度微弱，所以NH4＋的离子浓度最大的是④，①中发生双水解，离子浓度最小，②中H＋抑制水解，③电离程度小，所以离子浓度最小。（4）由已知条件确定该温度下水的离子积为10-12，当则R2+沉淀完全时，离子浓度小于10-5，结合物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，c(OH－）=10-4mol/L,c(H+）=Kw/c(OH-）=10-8mol/L,所以pH为8.
考点：盐类的水解、离子浓度的大小比较、溶度积的计算。

本题难度：一般

3、填空题  纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出______和______；一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈______、强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈______、强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈______．

参考答案：纯水是一种极弱的电解质，电离方程式为：H2O?H++OH-，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．(NH4)2SO4

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，铵根离子浓度减小；硫酸氢铵电离出来的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小，铵根离子浓度增大；(NH4)2SO4氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响。所以NH4+值最小的是NH4HCO3。
考点：考查影响盐类水解程度的主要因素。

本题难度：一般

5、填空题  酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。

参考答案：（1）抑制Sn2+水解， 防止Sn2+被氧化 （2

本题解析：
试题分析：（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-

本题难度：困难