1、填空题  常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．在碱性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-
B．在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl?-、K+、NH4+
C．澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42-
D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-

参考答案： A

本题解析：
试题分析：A、在碱性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-均可以大量共存，A正确；B、在c(H+)/ c(OH-)＝1×10-12的溶液中根据水的离子积常数可知，溶液中在c(H+)＝1×10-13mol/L，即溶液显碱性，因此Ca2+、NH4+不能大量共存，B不正确；C、Cu2+、Fe3+与I-均发生氧化还原反应而不能大量共存，C不正确；D、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性，HCO3-不能大量共存，如果显酸性HCO3-也不能大量共存，且在酸性溶液中NO3-与铝反应

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2－、NO3－、CO32－
B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－
C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液：K＋、NH4+、SO42－、Fe3+
D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、CO32-、NO3－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．使甲基橙呈红色的溶液为强酸性溶液，酸性条件下AlO2－和CO32－均不会大量共存于溶液中，则A项错误；B项ClO－为强氧化性离子，能将SO32－、S2－氧化，故不可大量共存于溶液中，故B项错误；C项水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液，溶液中水电离出的c(H+)=1×10-12，故该溶液抑制了水的电离，则该溶液为酸或碱，当该溶液为酸时，各离子不发生化学反应，故可大量共存于溶液中，当该溶液为碱时，NH4+、Fe3+与OH—不会大量共存于溶液中，故C项错误；＝0.1 mol·L－1的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Na＋、AlO2－、CO32-、NO3－不发生化学反应，故可大量共存于溶液中，故D项正确；本题选D。
考点：离子大量共存问题。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是

A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－
B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－

C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－
D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项Ba2+和SO42－因生成沉淀不能大量共存，B项AlO2－和HCO3－因为发生强酸制弱酸反应不能大量共存，C项OH－和Fe3+因为生成沉淀不能大量共存，D项Al3+和HCO3－因为发生双水解反应不能大量共存。答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)
B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D．c(NH4＋)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大

参考答案：A

本题解析：A、HSO3－的电离程度大于水解程度，故A正确
B、F－＋H2OHF＋OH―，HFH＋＋F－，二者混合2c(

本题难度：一般

5、选择题  向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是[???? ]
A．K+、Br-、CO32-
B．Al3+、H+、MnO4-
C．NH4+、Fe3+、SO42-
D．Ag+、Cu2+、NO3-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般