1、选择题  某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是?

A．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
B．Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

参考答案：B

本题解析：Ag＋与Cl－形成沉淀，酸性溶液中氧化亚铁，Ba2＋与SO42－生产沉淀

本题难度：简单

2、选择题  在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。
下列说法正确的是                                                                 (    )
A．气体甲可能为CO2或者SO2
B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
C．该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2—
D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定

参考答案：B

本题解析：
试题分析：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲，则一定不存在银离子。CO32－、SO32—至少有一种，则Fe3+、Ba2+一定不存在。向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，该沉淀只能是氢氧化铝，气体是二氧化碳，所以甲溶液中含有铝离子，则原溶液中含有偏铝酸根。向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。由于碳酸氢铵过量，因此气体是氨气，白色沉淀一定有碳酸钡，可能含有硫酸钡。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同，因此气体甲是二氧化硫，一定存在亚硫酸根，不存在碳酸根。溶液显中性，则必须含有钾离子。A、气体甲为SO2，A不正确；B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4，B正确；C、该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—，C不正确；D、只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，而K+根据溶液电中性可知一定存在，D不正确，答案选B。
考点：考查离子共存和离子检验

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (    )
A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B． c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，注入不能大量共存，反之是可以的。A值溶液显酸性，HCO3-不能大量共存；B中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，亚铁离子不能大量共存。如果显酸性，NO3－能氧化Fe2＋；选项C中溶液显碱性，可以大量共存；选项D中Ba2＋与SO42－、OH－与Mg2＋不能大量共存，因此正确的答案选C。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋
C．常温下水电离出的c（H＋）·c（OH－）＝10—20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋
D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是 [???? ]
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O==SO32-+2I-+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般