1、填空题  （15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：??????????????????????。
（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=????????????，若继续加水稀释，平衡将????移动（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：?????????????????????????。
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式???????????????，该反应是焓?????（填“增加”或“减少”）反应。
II．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是??????????????????????????????????。（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—

参考答案：（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，

本题解析：（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。
（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商<平衡常数，平衡正向移动。
（3）根据流程图分析Cr2O72－转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。
（4）铝热反应是

本题难度：困难

2、选择题  在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜? ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，??
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：??

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次， 其原因可能是　　　　　　　　 。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D．滴定结束时，俯视读数 （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)： c＝　　　　　????　　　 。 （Ⅲ）（15分） 已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5 （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH） 的比值　??　 （填“增大”或“减小”或“不变”） （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　 （填“增大”“减小”“不变”）； （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠 的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系 为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）； （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　??????　　　 。 （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”）， （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。 A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1 B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固 体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中 　　　　???????????能生成沉淀，原因是　　????????????????????????????　 （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14） （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+） =　　　???　。 参考答案：（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分） （Ⅱ） （1 本题解析： 该题考查的是电解质溶液，包含它的电离与水解，这部分内容的题较难，它的难在于弱电解质、水解及沉淀溶解都是可逆的，所以它涉及到化学平衡方面的内容，考查范围较广。 （Ⅰ）、（Ⅱ）较简单，这里不再赘述，不过我认为（Ⅱ）第3小题的答案有误，答案应该是 （Ⅲ） （1）??????????醋 本题难度：一般 4、选择题  某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验： ⑴ 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； ⑵ 在⑴所得溶液中加入过量溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； ⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。 则下列离子在原溶液中一定存在的有 A．SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B．Na+、CO32─、AlO2─ C．CO32─、Na+、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─ 参考答案：B 本题解析： 试题分析：无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。可以排除MnO4─这个有色离子，适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，确定有CO32─离子，排除Ag+ Ba2+、Al3+离子，此时体系中还有Na+、AlO2─、CO32─、SO42─，依据电荷守恒，体系中一定存在Na+，在酸过量时AlO2─转化为Al3+，不能排除AlO2─离子的存在，在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，也就是发生如下反应，Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故气体是二氧化碳，沉淀是Al(OH)3，在⑵所得溶液中肯定含有NH4HCO3溶液，加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成是氨气，同时析出白色沉淀乙应该是碳酸钡沉淀。 考点： 离子反应 有条件的离子共存 点评：本题主要考查的是离子反应及其共存的问题，需要大家了解常见的离子反应及其现象，并且能够通过题目所给的条件及其离子之间的内在逻辑关系，肯定哪些离子的同时否定哪些离子存在，进而得出结论。 本题难度：一般 5、填空题  （14分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。 阳离子 K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+ 阴离子 Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I- 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                  。 （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是                  。 （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有             ，阴离子有            ；并据此推测原溶液应该呈      性，原因是            （请用离子方程式说明）。 （4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计)，则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为           。 参考答案：（14分，每空2分）（1）K+、NH4+  Cu2 本题解析： 试题分析：（1）Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。由于Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在Cu2+；还可能含有Ag+、Mg2+、Al3+中至少一种离子；而且溶液中无NH4+存在；Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。说明无K+；因此根据I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+  Cu2+ ；（2）Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。说明溶液中含有NO3-及还原性微粒I-；由于元素大量产生的离子会和Ag+、SiO32-发生沉淀反应形成AgCl沉淀、H2SiO3沉淀，因此无Ag+、SiO32-；二者发生氧化还原反应产生NO；NO与O2反应产生NO2；反应的离子方程式是：6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O；Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO42-；由于原溶液中各种离子的浓度都是0.1mol/L，而且溶液应该呈电中性，所以阳离子为Mg2+, Al3+； 阴离子是Cl-, SO42-, NO3-;I-；由于酸都是强酸，而金属阳离子都是弱碱的金属阳离子，金属阳离子方程式水解反应消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c（OH-）原溶液应该呈酸性，原因用离子方程式是Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ ； Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。（4）Cu与稀硝酸反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；若使溶液中Cu2+的物质的量浓度最大，则n(H+):n(NO3-)=8:2,则n(H2SO4):n(HNO3)=[(8-2)÷2]:2=3:2。 考点：考查守恒方法在溶液成分的确定的应用、离子存在的鉴定、混合溶液的计算的知识。 本题难度：困难 首页 上一页 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 8/10/10