1、选择题  将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(  )
A．c2＞2c1
B．c2＝2c1
C．c2＜2c1
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：
试题解析：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将
溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：
c2=：=ρ1：2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
＞2所以c2＞2c1。
考点：物质的量浓度的相关计算

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是：

A．150 mL、1 mol/L氯化钠溶液
B．25 mL、3 mol/L氯化铵溶液

C．75 mL、2 mol/L氯化镁溶液
D．75 mL、2 mol/L氯化铁溶液

参考答案：B

本题解析：根据化学式可知，氯化铝溶液中氯离子浓度是3mol/L，而选项ABCD中分别是（mol/L）1、3、4、6，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是       ；原子数比是       ；质量比是           。
（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
   KClO3+   HCl(浓) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO2是反应的          (填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)         
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为        mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的        倍(保留2位小数)。

参考答案：（共9分）（一）5:8   5:8

本题解析：
试题分析：（一）气体的分子数之比等于物质的量之比，所以5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5:8，CO2与SO2均是三原子分子，所以原子数之比也为5:8，质量之比等于物质的量之比乘以摩尔质量之比等于55:128.
（二）⑴根据氧化还原反应中得失电子守恒规律及观察法配平方程式即可，2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
⑵分析反应，ClO2是KClO3得电子被还原后的产物，所以是还原产物
⑶浓盐酸失去电子被氧化为氯气，同时该反应中有KCl 、H2O生成，还起到了酸的作用，答案选①③
⑷由2HCl～Cl2得产生0.1 mol Cl2，应转移0.2mol电子
⑸由Cl2～2HCl，知每克氯气得电子为2/71g,由 ClO2～Cl-，知每克ClO2得电子为5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用、化学方程式的配平、产物的判断、电子的转移数目、反应物作用的判断、计算

本题难度：一般

4、实验题  某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4? 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意????????????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：(1)3.0????（2分）
(2)1 000?（1分

本题解析：
试题分析：（1）C=1000×1.18×25%/98mol·L－1=3.0 mol·L－1。
（2）配制的硫酸溶液为1 000 mL，所以选择1 000 mL容量瓶。
（3）设需要18 mol/L的浓硫酸的体积为V，则：
0.48L ×0.5 mol?L?1+0.15L ×3.0 mol?L?1+V×18mol?L?1="1L" ×6.0 mol?L?1
得：V=295.0mL；转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃杯。
（4）如果不洗涤烧杯和玻璃杯，溶质会减少，配制的溶液浓度偏

本题难度：一般

5、选择题  室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%，则该混合物的平均相对分子质量为（　　）
A．50
B．49
C．51
D．44

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单