1、选择题  将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为
A．1∶1
B．5∶16
C．2∶3
D．3∶2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：设Fe(NO3)2的物质的量是3mol，则Fe(NO3)3的物质的量是2mol，则该反应中参加反应的Fe的物质的量是5mol,未被还原的硝酸的物质的量是12mol，失去电子的物质的量是3mol×2+2mol×3=12mol,则被还原的硝酸的物质的量是12mol/3=4mol，所以参加反应的硝酸的总物质的量是12+4=16mol,所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5:16，答案选B。
考点：考查硝酸与铁反应的计算

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中水作为氧化剂的是（???）

A．Cl2+H2O="HCl" +HClO
B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、水中元素化合价不变；B、水中氢元素化合价降低，作氧化剂；C、水中氢元素化合价升高，作还原剂；D、水中元素化合价不变。

本题难度：一般

3、计算题  （6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少升氯气？
可制得漂白粉多少克？

参考答案：(1)2．048×1023   

本题解析：
试题解析：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑，当有0.4molHCl被氧化时，反应转移了0.4mol电子，则转移电子数为2．048×1023个；（2）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2mol      111g    143g    
0.2mol      11.1g   14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g。
考点：电子转移数目、化学方程式的计算

本题难度：一般

4、选择题  下列标示物质结构的化学用语正确的是

参考答案：D

本题解析：A 错误，表示的是6个中子的碳原子
B 错误，HF是共价化合物，不存在阴阳离子
C 氯离子质子数是17，不是18
D 正确。

本题难度：一般

5、选择题  不属于氧化还原反应的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．2Mg+CO22MgO+C

C．N2+3H22NH3
D．SiO2+CaOCaSiO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单