微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 (填>、<、=")40%" 。
（2）实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为 。
（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
①V值范围 ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数 (保留两位小数)。
2、选择题 下列有关物质的表达式正确的是 （????）
A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．溴乙烷的电子式：
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8
3、选择题 1966年，范克等人提出热化学循环制氢法：
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
298k
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）1073k
H2O（1）+SO2（g）+1
2
O2（g）
2HI（g）873k
H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1molH2O能制氢气（ ）
A．0.25mol
B．0.5mol
C．1mol
D．2mol
4、填空题 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式??????????????????????????；
反应中还原剂是????????；被还原的元素是????????。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式?????????????????????。
（3） 当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为????????????mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
??????????????????????????????????????????????????。
5、填空题 已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原.
（2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的物质的量是 。
（3）反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时，转移电子的物质的量为 ，若有4mol H2SO4参加反应时,被还原元素的质量是 g。
|
网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772
考试问吧
