1、计算题  （10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N2 的转化率。

2、选择题  一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（?）

A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

3、填空题  （6分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知达到平衡时，CO为0.12mol。试回答：
（1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)=" ________________?" ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同条件下达到新的平衡，此时CO的物质的量为________________mol。

4、选择题  加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)??????②N2O3(g) ?N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
A．1.8mol/L
B．0.9 mol/L
C．2.3 mol/L
D．4.0 mol/L

5、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色???????????????????黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
①盐酸②石灰水③NaCl溶液?④NaHSO4溶液?⑤NaHCO3溶液?⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥