参考答案：（共8分，每空2分）
本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  （13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的物质的量浓度是????????；
反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=????????????
（2）x的值为??????????；5min内B的平均反应速率???????????；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是??????（不定项选择）
A. 只增大A的浓度??????????????????????????????? B.增大反应的温度
C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强???? D. 使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值????3:5（填“>”“=”“<”）。

参考答案：（13分）（1）0.75mol/L? 3mol??（2）0.

本题解析：考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡的影响。
（1）C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则C的浓度是0.5mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝2。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B的反应速率是0.1mol/(L·min)÷2＝0.05mol/(L·min)。
（2）??????????? 3A（g）+B(g) 2C(g)+2D(g)
起始量（mol）??? n??????? n?????? 0????? 0
转化量（mol）??? 1.5????? 0.5????? 1.0??? 1.0
平衡量（mol）? n－1.5??? n－0.5??? 1.0??? 1.0
所以有（n－1.5）︰（n－0.5）＝ 3:5
解得n＝3mol，所以A的浓度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L
（3）在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂等均能加快反应速率，选项C中浓度不变，反应速率不变，所以答案选ABD。
（4）因为反应前后体积不变，所以此时的平衡是等效的，因此 比值不变。

本题难度：一般

3、选择题  反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使V（正）降低、C(A)增大，应采取的措施是（???）
A．降温?????????? B．加催化剂??????????? C．升温?????????? D．加压

参考答案：A

本题解析：A 对 降温，反应速率降低，平衡向右移动，C(A)增大，
B 错加催化剂，只改变反应速率，并不影响平衡移动，C(A)不变
C 错 升温，反应速率加快，平衡右移，C(A)减小
D 错 加压，反应速率加快，平衡左移，C(A)增大。

本题难度：简单

4、填空题  （18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:

①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的（填“>”“<”或“=”）。

②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。
（2） 25℃时，某同学将0.lmol盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃时，NH3.H2O的电离常数）
（3） 25℃时，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）

参考答案：（18分）
（1）①本题解析：
试题分析：（1）①根据平衡常数的含义，可得该反应的平衡常数K=；根据图像可知，温度升高，生成物NH3的体积分数逐渐增大，说明平衡向右移动，则该反应为吸热反应，?H > 0。
②根据图像，15min时N2的转化率为1.3%，20min时N2的转化率为2%，则v(NH3)=2v(N2)=2×1mol×(2.2%-1.3%)÷2L÷5min=0.0018mol·L-1·min-1；使用了催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，可画出曲线。
（2）0.l mol?L?1盐酸与0.2 mol?L?1氨水等体积混合，所得混合溶液含有等量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液呈碱性，则pH > 7；NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)>c(NH3?H2O)。
（3）根据Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp可知生成Fe(OH)3沉淀时OH?的浓度更小，所以Mg(OH)2沉淀会转化为Fe(OH)3沉淀；先后发生反应的离子方程式为：Mg2+＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+；2Fe3+（aq）＋3Mg(OH)2（s）＝2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+（aq）。

本题难度：一般

5、选择题  将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：
用C表示反应速率是v(C)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s
反应速率之比等于化学计量数之比。
v(A)/2=v(B)/1=v(C)/2
v(A)/2=v(B)/1=0.3/2
用物质A表示2S内的平均反应速率v(A)=0.3mol/L·s
用物质B表示2S内的平均反应速率v(B)=0.15mol/L·s
2s后反应掉A的物质的量是0.3*2*2=1.2mol，物质A的转化率是1.2/4*100%=30%
2s后反应掉B的物质的量是0.15*2*2=0.6mol，剩余B的物质的量是2-0.6=1.4mol，B的浓度是c=n/V=1.4/2=0.7mol/L。
综合以上信息，可知①④分析正确，故选B。

本题难度：一般