1、实验题  （13分） CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：???????????????????、????????????????????????????。
（2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相对分子质量：CuSO4：160?????? H2O：18
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为????????。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用??????????????????????????????????????????。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、????????、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是???????????????????????????
则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为??????????????g （用含b的代数式表示）。
[相对原子质量：H-1?? O-16? S-32?? Ba-137]

2、填空题  某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

回答下列问题：
（1）滤渣的成分为????????????，操作①的名称为????????????。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为??????????????????。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是???????????。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要?????????、?????????。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

3、填空题  铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。
(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为
___________________________________________________。

4、选择题  向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（???）
A．Fe3＋ 不与I－发生反应
B．Fe3＋ 与F－ 结合成不与I－ 反应的物质
C．F－ 使I－ 的还原性减弱,因而不反应
D．Fe3＋ 被F－ 还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

5、选择题  下列关于铁的描述中，不正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（??）
A．在FeSO4中滴入KSCN溶液，溶液显红色
B．铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
C．在化合物中，铁元素常呈现为+2、+3价
D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3