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1、选择题 下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．在NH4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1
参考答案：CD
本题解析：
试题分析：由于盐酸是酸，而氨水是碱，故两者都是抑制水的电离，所以25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度是相同的，故A错误；溶解度的大小与溶度积没有必然的联系，故．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，不能确定化合物A的溶解度比化合物B的大，故B错误；常温下pH=4的盐酸中，根据电荷守恒可以得到，c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液中由于铵根离子的水解而呈酸性，加入硫酸可以抑制其铵根离子的水解，所以加入适量硫酸，可使c(NH
本题难度：简单
2、选择题 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是
A．
(Ca2+)增大
B．
(Ca2+)不变
C．(OH—)增大
D．(OH—)减小
参考答案：D
本题解析：
试题分析：题目中Ca(OH)2溶液是饱和溶液，加入生石灰发生：CaO＋H2O=Ca(OH)2，减少水的量，使溶质析出，n(Ca2＋)、n(OH－)减少，剩下的溶液仍然是饱和溶液，c(Ca2＋)、c(OH－)不变，选项D正确。
考点：考查难容电解质的溶解平衡。
本题难度：一般
3、选择题 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Mg(OH)2
| Al(OH)3
|
开始沉淀的pH
| 2.3
| 10.8
| 3.7
| 开始溶解的pH:7.8
|
完全沉淀的pH
| 4.3
| 12.4
| 5.2
| 完全溶解的pH:10.0
??????若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH范围A．12.4~14????????? B．7.8~10.0??????? C．10.0~10.8???????? D．3.7~5.2
参考答案：C
本题解析：根据表中数据可知当要使铁离子完全沉淀，其pH要大于4.3，但此时铝离子也开始沉淀。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，根据数据可知当pH大于10.0氢氧化铝即完全溶解。而氢氧化镁只有当pH大于10.8时才能形成沉淀，所以应控制的pH范围是10.0～10.8。答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————
参考答案：
①>⑥>⑤>②=③>④
本题解析：
在水中AgCl存在溶解平衡（注：第一个方程式是双向箭头）
（注：s表示为溶解的固体，aq表示已被溶解，但未电离的AgCl）
当溶液中存在Ag+或者
本题难度：简单
5、填空题 （16分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。
（2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是
A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)=" c" (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)=" c" (HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C．①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。
（4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：
c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。
参考答案：21．(16分) （每空2分）
（1）大于
本题解析：
试题分析：（1）组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合液中，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，水解程度越大，碱性越强，PH越大，Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b，则a大于b，测定溶液的pH值基本操作为用镊子撕一块试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸的中央，变色后与标准比色卡对比，读出PH值，则所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡。
（2）A.NaHCO3溶液中存在电荷守恒，为c (H+)+c (Na+)=" c" (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，正确；B.Na2CO3溶液中存在物料守恒为c (Na+)=" 2c" (HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，错误；C.NaHCO3溶液显碱性，HCO3-水解程度大于其电离程度，水解产生H2CO3，电离产生CO32-，所以c(CO32-)<c(H2CO3) ，错误；D.碳酸钠溶液，阴离子分步水解，第一步水解程度（生成HCO3-）大于第二步水解程度(生成H2CO3)，所以：c(HCO3-)>c(H2CO3),正确；选BC。
（3）由于CO32- + H2O  HCO3-+OH－,CO32-水解导致碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红色，继续滴加BaCl2溶液，发生Ba2+ +CO32-=BaCO3↓（白色沉淀），水解平衡逆向移动，碱性减弱，OH-浓度减少，红色褪去。
（4）任何溶液均呈电中性，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32- )+c(OH－)，已知溶液中存在c(Na+)= c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以c(H＋)= c(OH－)，此时溶液呈中性，往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl10mL，溶液恰好反应生成NaHCO3，碳酸氢钠溶液显碱性，若要使溶液呈中性，需多加盐酸，所以所用HCl的体积大于10mL。
（5）将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，设体积为1L，发生反应Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
0.2 0.2
剩余碳酸钠的物质的浓度为(0.4-0.2)/2=0.1mol/L,已知Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，则0.1×c(Ca2＋)= 4.96×10-9,解得c(Ca2＋)= 4.96×10-8，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol·L－1。
考点：考查盐类水解PH值的判断，电解质溶液中的离子平衡，沉淀溶解平衡的应用等知识。
本题难度：困难
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