1、填空题  根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是?????????（写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为?????升。

参考答案：（1）NH3； （1分）?????（2）略； （2分）???

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（???）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．中硫元素被氧化
C．1mol完全反应转移0.5mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由题意知，发生的反应为2NH4CuSO3＋2H2SO4=2(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu↓＋2SO2↑2H2O.A、硫酸起酸性作用，错误；B、NH4CuSO3中铜元素发生自身氧化还原，所以铜元素被氧化，错误;C、由反应可知1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，正确；D、刺激性气味的气体是SO2,错误。

本题难度：简单

3、选择题  氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20，则下列判断中，不正确的是
A．上述反应中的氧化剂是Cl2
B．该反应过程中只有氮元素被氧化
C．还原性：CN-> Cl-
D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：正确判断反应中变价元素的化合价，理清氧化还原反应的基本概念和基本规律是解题的关键。A、由题给反应知，氯元素的化合价由0价降低到-1价，得到电子作氧化剂，正确；B、该反应中，CN-中的碳元素的化合价由+2价升高到+4价，氮元素的化合价由-3价升高到0价，这两种元素均被氧化 ，错误；C、该反应中的还原剂是CN-，还原产物是Cl-，所以还原性CN-＞Cl-，正确； D、由题给反应知，氯元素的化合价由0价降低到-1价，当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol，正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（???）。
①干燥的C12?②Na2O2?③NaClO?④活性炭?⑤HClO ⑥SO2
A．除①以外
B．除③以外
C．①②③⑤
D．全部可以

参考答案：C

本题解析：①②③⑤均是或可以形成强氧化物质，使品红溶液褪色，而活性炭只具有物理吸附作用，SO2具有漂白性而使其褪色，故答案为C

本题难度：简单

5、填空题  (7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有___???????????????????????___(填化学式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____??????__mol。

参考答案：（7分）⑴不是（1分）　⑵3，12，1，5，3（2分）⑶①F

本题解析：（1）f反应中元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应。
（2）根据原子守恒可以进行配平。
（3）化合价升高的元素是铁元素、碳元素和氮元素，所以氧化产物是Fe(SO4)3 、HNO3、CO2。1mol K4Fe(CN)6在反应中失去电子是（1＋2×6＋8×6）mol＝61mol，所以根据电子的得失守恒可知，消耗高锰酸钾的物质的量为61mol÷5＝12.2mol.

本题难度：一般