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1、选择题 下列说法正确的是[???? ]
A．苯中混有苯酚用溴水除去
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
D．丙烷中混有乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除杂
2、选择题 20℃时，NaCl的溶解度是36 g，此时NaCl饱和溶液的密度是1.12 g/cm3，此时NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为
A.1.36 mol/L
B.5.07 mol/L
C.6.15 mol/L
D.0.15 g/mol
3、选择题 下列说法正确的是( )
A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯
B．用如图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．用如图所示装置除去乙醇中的苯酚
4、简答题 工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
离子
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
|
Fe2+
| 7.6
| 9.7
|
Fe3+
| 2.7
| 3.7
|
Al3+
| 3.8
| 4.7
|
Mn2+
| 8.3
| 9.8
?
（1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。
（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。
（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。
（4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。
5、选择题 氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是（ ）
A．Cl2
B．H2
C．Na+
D．OH
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