1、填空题  （6分）同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为_________，分子个数比为________，密度比为__________。

参考答案：1:2、  1:2、  2:1（每空2分

本题解析：
试题分析：根据n=m/M得出SO2和O2的物质的量之比为1:2，V=n×Vm，则体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为1:2，N=n×NA分子个数之比等于物质的量之比，故为1:2，ρ=m/V，质量相等，密度与体积成反比，为2:1。
考点：有关物质的量的计算。

本题难度：一般

2、选择题  将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是??（???）
A?等于4．6%??????? B等于8%???????? C? 4．6% ~8%??????? D 大于 8%

参考答案：D

本题解析：正确答案C
由方程式
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
46?? 36??? 40?? 2
4.6g? 3.6g? 4.0g? 0.2g
ω(NaOH)=

本题难度：一般

3、选择题  1mol水蒸气，18mL液态水（密度为1g/cm3），18g冰（密度为0.9g/cm3）中含的分子数是（　　）
A．水蒸气中最多
B．冰中最多
C．液态水中最多
D．一定相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(???? )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．17 g NH3　所含质子数目为10 NA
D．18 g水所含原子数目为NA

参考答案：C

本题解析：A：镁原子含有12个电子，则2.4 g金属镁（即0.1 mol）含有电子为1.2 NA；B：CH4为五原子分子，16 g CH4也就是1 mol，应含有原子数目为5NA；C：NH3含有10个质子，所以17 g也就是1 mol，含有10 NA质子，正确；D：水为三原子分子，18 g水4也就是1 mol，应含有原子数目为3NA

本题难度：一般

5、选择题  室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．气体反应物的总体积为0.448L
B．装置中氢元素的总质量为0.04g
C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、n(HCl)+n(NH3)=0.02mol，缺少标准状况下，不能确定反应前两种气体的体积，错误；B、n(H)=n(HCl)+3n(NH3)=0.04mol，由n×M可知m(H)=0.04g，正确；C、氯化氢与氨气刚好完全反应生成0.01mol氯化铵，NH4Cl是离子化合物，生成物中没有分子，错误；D、NH4Cl=NH4++Cl—，铵根离子水解，所得溶液中NH4+小于0.01mol，错误。

本题难度：一般