1、计算题  (4分)在标准状况下，0.50molNH3的体积是__________，这些NH3中所含原子数目与______________molH3PO4分子所含原子数目相等。

2、实验题  用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用   向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
填写下列的空白
（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是            
（2）步骤g中空白处所用仪器名称为     
（3）正确的操作顺序是（字母填写）                    
（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：             
A.150ml      B.100ml     C.250ml
（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)
①定容时,俯视刻度线：_____________________
②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :_____________________
③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________
④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________。

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（???）
A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

4、选择题  配制50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是[???? ]
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．移液之前，烧瓶中有少量蒸馏水

5、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子