1、计算题  (4分)在标准状况下，0.50molNH3的体积是__________，这些NH3中所含原子数目与______________molH3PO4分子所含原子数目相等。

参考答案：11.2L ,?0.25?? (每空2分，共4分)

本题解析：VNH3=22.4L/mol×0.5 mol =11.21L；0.5 mol×4 / 8 =0.25mol

本题难度：一般

2、实验题  用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用   向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
填写下列的空白
（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是            
（2）步骤g中空白处所用仪器名称为     
（3）正确的操作顺序是（字母填写）                    
（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：             
A.150ml      B.100ml
60;    C.250ml
（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)
①定容时,俯视刻度线：_____________________
②摇匀后液面低于刻度线后又加水 :_____________________
③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________
④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________。

参考答案：（１）引流 （２）胶头滴管  (３) a

本题解析：
试题分析：（1）溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流；
（2）步骤g中空白处所用仪器名称为胶头滴管；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．正确的操作顺序是dacbegf；
（4）配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4用100ml容量瓶，选B。
（5）① 定容时, 俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏大，②摇匀后液面低于刻度线后又加水，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；③ 配制前,容量瓶壁上有少量水，无影响；④ 未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（???）
A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

参考答案：A

本题解析：NO2和N2O4的最简式相同，所以选项A正确；标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积；氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，C不正确；D不正确，应该是11.2L氯气，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  配制50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是[???? ]
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．移液之前，烧瓶中有少量蒸馏水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、由于不能确定1mol/L氯化钠溶液的体积，因此不能确定溶液中钠离子的个数，A不正确；B、氯气与铁的反应中氯气得到2个电子，因此1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，B不正确；C、钠在反应中只能是去1个电子，因此1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，C正确；D、双氧水能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般