1、选择题  下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(?? )
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
D．在含有大量Fe3+的溶液中：

参考答案：C

本题解析：A项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若为酸性溶液，则不会产生氢气，且H+、Fe2+、不能大量共存，若为碱性溶液，则OH-与本题难度：一般

2、选择题  在酸性溶液中，可大量共存的离子是

A．K＋ Na＋ OH— SO42—
B．Mg2＋ SO42— NH4+ Cl—

C．K＋ Na＋ HCO3— Cl—
D．K＋ Na＋ NO3— CO32—

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项：OH—和H+反应反应，不能共存，故错；C项：HCO3—和H+反应反应，不能共存，故错；D项：CO32—和H+反应反应，不能共存，故错。故选B。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：一般

3、填空题  某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成．
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化．
（1）第①步可以检验出的离子是______
（2）第②步说明一定含有的离子是______
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是______，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：______．

参考答案：解（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－
D．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．0.1 mol/LCH3COONa溶液中H+与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，不能大量共存，B错误；C．滴入KSCN显血红色的溶液中含有铁离子，而铁离子能氧化硫离子，不能大量共存，C错误；D．c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液显碱性，则NH4＋不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查离子共存正误判断

本题难度：一般

5、填空题  （8分）无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是        ,
肯定不存在的是                。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②                                                                ,
③                                                               。

参考答案：(1)Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、H

本题解析：
试题分析：由题意知：溶液无色透明，则Fe3+肯定不存在；
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色，可知溶液显酸性，HCO3-肯定不存在；②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色，反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，则原溶液中一定存在NO3-；
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 说明原溶液中有Al3+存在；
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，可知原溶液中有SO42-存在，则Ba2+肯定不存在；
⑤由于④加入了氯化钡,所以不能证明原溶液有没有Cl-；
综上所述：肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-
肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-。
考点：认识离子共存，掌握常见离子的性质及检验方法。
点评：本题考查了常见离子的化学性质及检验办法，要求学生熟练掌握K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-的化学性质及反应现象，特别是NO3-在酸性溶液中的强氧化性。

本题难度：一般