1、选择题  将0．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
A．HA能与水以任意比互溶
B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3
C．HA可与NaHCO3反应放出CO2
D．HA溶液的导电能力很差

参考答案：B

本题解析：
试题分析：判断物质是弱电解质的依据是该物质部分电离，存在电离平衡。所以HA的水溶性与电离无关，A错误；0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3即c(H+)="0.001" mol·L－1 ，所以说明HA不完全电离，是弱酸，B正确；HA与NaHCO3反应放出CO2 只能说明酸性HA>H2CO3，但不能说明是弱酸，所以C错误；水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，所以D错误，故选D。

本题难度：一般

3、选择题  金属单质靠电子导电，电解质靠离子导电．NaCl离子晶体的基本微粒就是离子，为什么它不能导电？下列说法中错误的是

A.离子的导电一定要在溶液中进行
B.它的离子不是自由离子
C.电离是电解质导电的前提
D.热量是破坏离子键的有效条件

参考答案：A

本题解析：分析：含有自由移动的电子或含有自由移动的阴阳离子的物质能导电，所以如果物质能导电则该物质一定含有自由移动的电子或离子，注意含有离子的物质不一定在水溶液里．
解答：A．离子的导电不一定要在溶液中进行，如熔融状态下的氯化钠中含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，故A错误；
B．氯化钠晶体中的阴阳离子不是自由离子，所以氯化钠晶体不导电，故B正确；
C．电解质电离才能生成自由移动的阴阳离子，所以电离是电解质导电的前提，故C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，所以热量是破坏离子键的有效条件，故D正确；
故选A．
点评：本题考查物质导电的原因，易错选项是A，注意电解质的水溶液里或熔融状态下都含有自由离子，为易错点．

本题难度：困难

4、选择题  等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中?c?（CH3COO-）＞c?（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A．c?（OH-）＞c?（H+）
B．c?（CH3COOH）+c?（CH3COO-?）=0.2?mol/L
C．c?（CH3COOH）＞c?（CH3COO-?）
D．c?（CH3COO-?）+c?（OH-?）=0.2?mol/L

参考答案：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na

本题解析：

本题难度：简单