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1、选择题 下列说法正确的是
A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大
C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体
D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，是因为难溶的向更难溶的转化。则Ksp(PbS)>Ksp(CuS)。错误。B．在NaHS溶液中，存在电离平衡：HS-
H++S2-，当向其中加入少量CuCl2粉末时，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓产生黑色沉淀，由于消耗了S2-，
本题难度：一般
2、选择题 超酸是指酸性比普通无机酸强l06～1010倍的酸，魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最强的，许多物质如
H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是[???? ]
A．碱性
B．酸性
C．还原性
D．氧化性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+）
B．Ka（HF）
C．
c(F-)
c(H+)
D．c(H+)
c(HF)
参考答案：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是?????????????????，阳极是?????????????????；
电解的总反应方程式是??????????????????。
参考答案：
 本题解析：
由题意在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH，阴极是水的电离平衡被破坏，阴极：2H2O?＋2e―=H2＋2OH― ;阳极：MnO42――e―=MnO42―
总反应：2K2MnO4＋2H2O=2KMnO4＋2KOH＋H2↑
本题难度：一般
5、选择题 用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是????? ( )
A．溶液中的c(CH3COO－)
B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的电离平衡常数
D．溶液中的c(OH－)
参考答案：D
本题解析：醋酸溶液存在如下电离平衡 ? ；加水稀释，平衡向右移动，所以
A错，加水稀释，溶液中的c(CH3C
本题难度：一般
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