1、选择题  已知反应：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填
序号）?????????????????。
A．该反应为放热反应
B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是??????????????????（填序号）
a．体系压强保持不变???????????????? b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3??? d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
e.密闭容器中混合气体的密度不变????? f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变
③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为??????????，该反应的平衡常数为?????????????。

参考答案：（共10分）①?? A C D?（3分） ②? a d f?

本题解析：
试题分析：①根据图像可知，当压强相同时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1。但温度高，甲醇的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0，A正确；温度是T2＞T1，所以T1时的反应速率小于于T2时的反应速率，B不正确；C、升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，C正确；处于A点的反应体系从T1变到T2时，平衡向逆反应方向移动，所以达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大，D正确，答案选ACD。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）是体积减小的可逆反应，因此体系压强保持不变时可以说明达到平衡状态，a正确；b．反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此v(H2)＝3v(CO2)是恒成立的，b不正确；c．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以CH3OH与H2物质的量之比为1:3不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2，由于二者的反应速率相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此可以说明达到平衡状态，d正确；e. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密闭容器中混合气体的密度始终不变，e不能说明，e不正确；f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变可以说明反应达到平衡状态，f正确，答案选adf。
③??????????????? CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）? 1??????? 3????????????? 0????????? 0
转化浓度（mol/L） 0.6????? 1.8??????????? 0.6??????? 0.6
平衡浓度（mol/L） 0.4????? 1.2??????????? 0.6??????? 0.6
所以容器内的压强与起始压强之比为＝
该反应的平衡常数K＝=＝0.52

本题难度：一般

3、选择题  T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4
B．平衡时X、Y的转化率相同
C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动
D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的

转化率小于80%

参考答案：D

本题解析：由图像可知反应在10s时达到化学平衡，此时XY分别减少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数，A不正确。平衡时X、Y的转化率分别为66.7％和80％，B不正确。由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，C不正确。D相当于降低了X的浓度，即平衡向逆反应方向移动，所以会降低Y的转化率，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）? ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是

A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数
B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数
C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据方程式可知，该反应是体积减小的吸热的可逆反应。A、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，A的质量分数减小。A不正确；B、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大。因此如果纵坐标表示C的质量分数，则压强应该是P1＞P2，B不正确；C、混合气的平均摩尔质量是混合气的质量与混合气总物质的量的比值，在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，质量不变，因此平均摩尔质量增大。压强不变时，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，质量不变，因此平均摩尔质量增大。所以纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量，则压强应该是P1＞P2，C正确；D、在压强不变的条件下，升高温度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。所以如果纵坐标表示A的转化率，则压强应该是P1＞P2，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，碳是固体，增加碳的量，平衡不移动，错误；②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率降低，提高的是氢气的转化率；③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，相当于减压，平衡向左移动，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应小于0．20mol，错误；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，压强不变，体积增加，浓度变化，对于方程式左右两边计量系数不等的方程，平衡将会发生移动，错误。因此答案选D。

本题难度：一般