1、选择题  在A+2B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（???）

A．t0—t1
B．t2—t3
C．t3—t4
D．t5—t6

参考答案：A

本题解析：t1—t2时间段，平衡逆向移动；t3—t4时间段平衡不移动；t4—t5时间段，平衡逆向移动；故t0—t1时间段，NH3的百分含量最高。

本题难度：简单

3、选择题  反应4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g)+ 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为

A.v(NH3)=0.01mol/L/s
B.v(O2)=0.001mol/L/s
C.v(NO)=0.001mol/L/s
D.v(H2O)=0.045 mol/L/s

参考答案：C

本题解析：试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则水蒸气的反应速率是。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以选项C正确。
考点：考查反应速率的有关计算。
点评：在进行反应速率的有关计算时，除了根据概念之外。还需要依据反应速率之比是相应的化学计量数之比进行计算和判断。

本题难度：简单

4、填空题  在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g)2Z(g) 经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。计算并回答：
① 10分钟内，Z的平均反应速率为 _______________
② 计算a 的值（要求有具体过程）_____________
③ 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）
④ 该条件下反应2Z(g)aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________
⑤ 将体积比为 1︰3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中A 的体积分数为w %（w < 25）， 则混合气体中Z的体积分数是________，容器内的压强为反应前的_________ 倍。

参考答案：（1）0.04 mol/(L·min)
（2）a=1

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（???）?

A．总压强保持不变
B．密度保持不变

C．各物质浓度相等
D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据方程式可知，反应是体积减小的可逆反应，因此压强也是减小的，所以选项A可以说明；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，C和D都是错误的；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不正确，答案选A。
点评：判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。

本题难度：一般