高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》高频试题巩固（2017年最新版）(五)

2017-01-17 10:42:01 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

2、填空题蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时

3.7

5.2

9.7

12.4

请回答下列问题：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是           （填字母序号）。
A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸馏水
（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为                                。
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为              。
②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
              （填“吸热”或“放热”）反应。
③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是                    。
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s)

Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s)

Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是。

3、选择题常温下，在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2）（　　）
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

4、选择题已知溶液分别与溶液．溶液的反应情况如下

则下列对物质溶解度的比较正确的是[???? ]
A．
B．
C．
D．

5、选择题关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1

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