1、选择题  已知，常温下，Ksp (AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2，Ksp(AgI)=8．3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 [???? ]
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0．001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

2、填空题  （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
    
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为         ℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有                    ；“操作X”名称为             。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为     价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加   g。

3、选择题  某课外实验小组设计的下列实验合理的是 (??? )

A	B	C	D
装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀	制备少量氨气	制备并收集少量NO2气体	?制备少量氧气 ? 4、填空题  做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤，这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+。 (1)若要使该平衡向右移动，应采取的措施是：________________ (2)c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液，洗涤效果最好的是_______，原因是_____________ (3)有人认为Fe(NO3)3溶液也可作为洗涤剂，因为发生反应：3Ag+ NO3-+4H+=3Ag++NO↑+ 2H2O。你认为H+是由什么反应提供的（用离子方程式表示）____________，若仅从提供H+角度分析，洗涤时用热的Fe( NO3)3溶液还是用冷的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好？_____________，原因是_____________。 5、填空题  有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3·H2O+H+，且Mg(OH)2（s）Mg2+＋2OH-；又H+＋OH-＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进 Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4Cl＝NH4+＋Cl-，CH3COONH4＝CH3COO-＋NH4+，且 Mg(OH)2（s）Mg2+＋2OH-；NH4+＋OH-＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进 Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？______________________________________________________________________________