1、选择题  判断溶液为中性的依据是
A．c（OH－）=1×10－7 mol/L
B．c（H+）=1×10－7 mol/L
C．c（OH－）=c（H+）
D．pH=7

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  请回答有关滴定过程中的相关问题。
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。
A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。

参考答案：（1）①酚酞　甲基橙　②AC　（2）③　I－

本题解析：（1）②考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。（2）浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。沉淀完全后I－浓度最小，说明Ksp（AgI）最小，故I－首先沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

参考答案：D

本题解析：NH3·H2O是弱电解质，pH＝2的氨水的浓度比pH＝12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3·H2O过量，反应后溶液中既有NH3·H2O电离又有NH4＋水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。

本题难度：简单

4、选择题  25 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（???）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入NH 3·H2O 至呈中性时：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3)－
D．CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，所得酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能为
A．11
B．3
C．8
D．7

参考答案：A、B

本题解析：水电离出来的[H+]应该等于水电离出来的[OH-]，即[H+]水=[OH-]水=1×10-11?mol／L(因为水电离出1个H+的同时也必然电离出1个OH-)，[H+]水[OH-]水=10-11×10-11=10-22＜Kw=10-14，在水溶液中应有[H+][OH-]=Kw=10-14，所以该溶液既可是酸性溶液，又可是碱性溶液。
若为酸性溶液，则OH-为水电离产生的，[OH-]=10-11mol／L，而H+则主要是酸电离产生的。根据[H+][OH-]=Kw可知：
本题难度：一般