1、选择题  已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)???ΔH=-566?kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)?? ΔH=-226?kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[???? ]
A、CO的燃烧热为283?kJ
B、上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C、2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)????ΔH＞-452?kJ/mol
D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509?kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （4分）现有电解质溶液：①Na2CO3?②NaHCO3?③CH3COONa?④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是?????????????????（填编号,以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是?????????????

参考答案：4分（每空2分共4分）
（1）?③②①④????（2）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是（??）
A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)=10．00 mL 时，＜1
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相同，但是由于HCl是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，部分电离，起始时盐酸和醋酸溶液PH不相同。错误。B．V(NaOH)=10．00 mL 时溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液。溶液中由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以本题难度：一般

4、选择题  物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A．④③②①
B．①②③④
C．③②④①
D．③④②①

参考答案：C

本题解析：
试题分析：水是弱电解质，电离方程式是H2OH＋＋OH－。所以酸或碱是抑制水的电离平衡的，能够水解的盐是促进水的电离的。据此可知，硫酸氢钠抑制水的电离，碳酸氢钠和碳酸钠水解促进水的电离，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的。硫酸钠不水解，既不促进，也不抑制，所以由水电离出的c(H＋)由大到小的顺

本题难度：一般

5、选择题  下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是[???? ]
A．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= －110．5 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571．6kJ/mol
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= －802．3kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283．0kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单