参考答案：(1)负 4OH--4e-=2H2O+O2↑
(2)5

本题解析：乙中c电极质量增加了16 g,说明c电极上有铜析出,所以c电极是阴极,则M是负极。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示,甲溶液pH增大,所以甲中盛放的只能是碱,乙中pH降低且有铜生成,说明该溶液是硫酸铜溶液,丙中溶液的pH不变,说明电解的是水且溶液的浓度增大对其pH无影响,所以是强酸强碱盐。(1)M是负极,则b是阳极,阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气,所以电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。(2)e是阴极,e上氢离子得电子生成氢气,根据转移电子数相同

本题难度：一般

4、选择题  在如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是

A．直流电源中，A是正极
B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变
C．两个铁电极上最初析出物质相同
D．P池内溶液的质量逐渐减小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：通电后可观察到Cu极溶解，可知Q池中Cu极是阳极，Fe极是?阴极，则A是正极，B是负极，P池中Pt阳极，Fe极是阴极，两个铁电极上最初析出物质都是铜，P池中CuSO4溶液浓度减小，溶液的质量逐渐减小[；Q池中CuSO4溶液浓度不变，溶液的质量不变。综上所述，B错误，ACD正确。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是???????????????????；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是??????????????????????????????；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用??????????????；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是????。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是???
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有??????
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液???????kg（溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：（12分，除（1）和①每空1分外，其余每空2分）
（1

本题解析：略

本题难度：简单