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1、选择题 按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），从理论上讲，下列说法中错误的是
[???? ]
A．Zn极减轻3．25g时，C2极放出气体0．05mol
B．发现a点附近显红色
C．电子由C2电极定向流向b电极
D．乙池溶液的pH减小
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H＋＋2e－===H2↑，b极：Cu－2e－== Cu 2＋
下列说法不正确的是
A．X溶液的pH增大
B．该装置可能是将化学能转化为电能
C．该装置一定是电解池
D．a和b可能是同种电极材料
参考答案：B
本题解析：
试题分析：a极：2H＋＋2e－===H2↑消耗氢离子，故PH增大，A正确；铜不能与氢离子反应置换氢气，故该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故该装置只能设计成电解池，B错误，C正确；电解池的阳极为铜电极，阴极可以是铜也可以是其他导电的物质，故D正确，答案选B.
考点：电解池的反应原理
本题难度：一般
3、填空题 安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：
（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
① ②
（2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为 。
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
离子
| Fe3+
| Al3+
| Fe2+
| Mn2+
| Mg2+
|
开始沉淀的pH
| 2.7
| 3.7
| 7.0
| 7.8
| 9.3
|
完全沉淀的pH
| 3.7
| 4.7
| 9.6
| 9.8
| 10.8
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分 。
（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因 。
（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
（6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式 。
K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 。
参考答案：（1）①粉碎红帘石（1分） ②提高反应的温度（其他
本题解析：
试题分析：（1）增大接触面积、提高温度可以提高反应速率，所以粉碎红帘石、提高反应的温度可以提高稀硫酸浸取效率。
（2）根据原子守恒和化合价不变，可写出氧化物表达式：3MgO·3SiO2·2H2O。
（3）根据表中所给数据，pH=6时，Fe3+、Al3+完全沉淀，所以滤渣B的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。
（4）MnO2具有氧化性，所以MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+。
（5）电解时，电解质溶液中阴离子移向阳极，所以电极B为直流电源的正极，则A电极是直流电源的负极；阳极以稀硫酸为电解液，水电离出的OH?放电：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O。
（6）滤渣B含Fe(OH)3，被ClO?氧化为FeO42?，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O；FeO42—具有强氧化性可以杀菌消毒，作为氧化剂反应生成的还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体表面积大，具有较强的吸附性，能吸附杂质生成沉淀。
考点：本题考查化学工艺流程的分析、反应速率的影响因素、电解原理、方程式的书写。
本题难度：困难
4、选择题 如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极．下列判断正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极
B．a极上有氢气放出
C．b极上发生氧化反应
D．b极附近溶液显碱性
参考答案：A．根据图象知，a作阳极、b作阴极，故A错误；
B．a
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 （6分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。
⑴通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度
⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。
参考答案：（1）①c(NaCl)=0.1mol/L?? c(CuSO4
本题解析：考查电解池的有关计算。本题的关键是对图像的解读。刚开始时阴极Cu2+得电子，无气体放出，Cu2+反应完溶液中的H+放电，Ⅰ是H2，阳极先是溶液中的Cl-放电，反应完后溶液中的OH-放电，计算时抓住电子守恒。
（1）①根据图像可知，生成氯气是224ml，物质的量是0.01mol
所以氯化钠的浓度是c(NaCl)＝0.01mol×2÷0.2L＝0.1mol/L
当开始生成氢气时，铜离子放电完毕，此时生成氧气是336ml－224ml＝112ml
所以共转移电子是0.01mol×2＋0.1
本题难度：一般
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