1、选择题  将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(?? )

A．原合金质量为0.92 g
B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中m值为1.56 g
D．图中V2为60 mL

参考答案：C

本题解析：
试题分析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL。所以Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=

本题难度：一般

2、选择题  0.3L1mol/LFeCl3溶液与0.1L3mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量之比（　　）
A．5：2
B．3：1
C．2：5
D．1：1

参考答案：0.3L1mol/LFeCl3溶液中含有氯离子的物质的量为：

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）
A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．6.4 g金属铜投入足量盐酸中，失电子总数为 0.2 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （8分）某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是            （填仪器名称）；
（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）                ；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于______ _   _，后用于___ _____  ；
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是            ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为           。

参考答案：（8分）（1）1、4、5、6，胶头滴管； （2）B

本题解析：
试题分析：（1）配制500mL的溶液需选择500mL的容量瓶，用固体配制溶液，需要托盘天平称量固体的质量，还需要在烧杯中溶解，溶解或移液时需要玻璃棒搅拌或引流，定容时需要胶头滴管，所以必须的仪器有1、4、5、6；还缺少的仪器是胶头滴管；
（2）根据配制溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、注水、定容、摇匀，所以配制时正确的操作顺序是BCAFED；
（3）溶解时用玻璃棒用于搅拌，加速固体的溶解；后来移液时用玻璃棒作用是引流；
（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对结果无影响，因为在配制过程中，需直接向容量瓶内加蒸馏水，错误；②定容观察液面时俯视，会导致所配溶液的体积偏少，浓度偏高，正确；③配制过程中遗漏了（2）中步骤A，则会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，错误，答案选②；  
（5）2.000g烧碱固体的物质的量是2.000g/40g/mol=0.05mol，溶液的体积500mL=0.5L，所以烧碱溶液的物质的量浓度C=n/V=0.05mol/0.5L=0.1mol/L。
考点：考查溶液的配制与计算，误差的分析

本题难度：一般

5、填空题  27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是          ，A的相对原子质量是       。

参考答案：136g/mol   

本题解析：略

本题难度：一般