1、填空题  （6分）已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。

（1）写出B的化学式????????????，D的化学式?????????????????。
（2）写出B＋C（过量）反应的离子方程式????????????????。

参考答案：（1）NaHCO3（2分）??? FeCl3（2分）

本题解析：由于碳酸氢钠和氯化铁水解相互促进，生成氢氧化铁和CO2，与盐酸反应生成CO2，和氢氧化钙反应也生成沉淀，所以根据现象可知，B一定是碳酸氢钠，A是盐酸，C是氢氧化钙，D是氯化铁。如果氢氧化钙过量，则氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成物是碳酸钙、氢氧化钠和水，方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、C1—、Na+
B．H+、Cl—、CO32—

C．Ba2+、Na+、SO42—
D．H+、K+、OH—

参考答案：A

本题解析：
试题分析：B项：H+、、CO32—反应生成二氧化碳和水，不能共存，故错；C项：Ba2+、SO42—反应生成沉淀，不能共存，故错；D项：H+、、OH—反应生成水，不能共存，故错。故选A。
点评：本题考查的是离子共存的知识，题目难度不大，复分解反应其实是离子间的反应，离子间不能形成水、气体或沉淀，离子可以共存。

本题难度：简单

3、选择题  某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Mg2+、Cl－、Na+、NO3－
B.K+、Na+、NO3－、HCO3－
C.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
D.Fe3+、Na+、AlO2－、SO42－

参考答案：C

本题解析：能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,所以:
A不能,在碱溶液中镁离子不能存在.
B不能,在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在.
C可以.
D不能,在酸溶液中,偏铝酸根离子不能存在,在碱溶液中,铁离子不能存在.

本题难度：困难

4、选择题  某100 mL溶液中含H2SO40.50? mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是

A.0.50molBa（OH）2
B.100mL水
C.0.50mol酒精
D.0.50molNa2SO4

参考答案：D

本题解析：A选项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀，溶液不导电：H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O；B选项溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H＋）和c（），都变为原来的1/2，溶液的导电性减弱；C选项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、的浓度，溶液导电性减弱；D选项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。

本题难度：简单

5、填空题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_________________________________________________________________。

参考答案：(1)14HNO3(稀)＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2

本题解析：(1)从所给还原过程的反应式看NO3－得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此甲只能是Cu2O。(3)若产生0.2 mol气体(NO)，则转移的电子物质的量为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。

本题难度：一般