1、选择题  将由NaOH、BaCl2、Al2（SO）)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（????）

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml
C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

参考答案：A

本题解析：
试题分析：将由NaOH、BaCl2、Al2（SO）)3完全溶解可能发生的反应有：Ba2++SO42-=BaSO4↓；4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O. 向混合溶液中滴加1mol/L的稀硫酸，可能发生的反应有:A—B: Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O ；B—C：H++OH-=H2O ；C—D：AlO2-+H+ +H2O=Al(OH)3↓;D—E：3H++Al(OH)3=Al3++ 3H2O.故选项A错误。根据从C---D与D—E的方程式可看出：使AlO2-转

本题难度：一般

2、选择题  对某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （???）
A．Br―
B．SO42-
C．H2SO3
D．NH4+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色说明含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；说明含有NH；③加入氯水时，溶液略显黄色，说明含有Br―；再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀是BaSO4。但不能由此证明含有SO42-。因为氯水有强的氧

本题难度：一般

3、选择题  在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.Na+、Fe3+ 、NO3－、Cl－
B.Ag+、NH4+、Cl－、Br－
C.K +、SO42－、Cl－、Mg2+
D.NH4+、Na+ 、OH－、CO32－

参考答案：C

本题解析：试题分析：A项：Fe3+有颜色，故错；B项：Ag+和Cl－反应生成白色沉淀，不能共存，故错；D项：NH4+和OH－反应，不能共存，故错。故选C。
考点：离子共存
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。

本题难度：一般

4、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-
C.pH＝12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.硫酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、NH4+

参考答案：C

本题解析：使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，Fe3+不能存在．使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液，其中CO32-不能存在．硫酸氢钠溶于水能电离出大量的H+，SO32-不能大量存在．

本题难度：一般

5、选择题  下列各组中，离子能大量共存的是

A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-
B.NH4+、H+、 Cl-、CO32-
C.K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-
D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-

参考答案：C

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中NH4＋和OH－不能大量共存，B中H＋和CO32－不能大量共存，D中Ca2＋和CO32－不能大量共存，所以正确的答案选C。

本题难度：一般