1、实验题  为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

（1）定性分析：如图1可通过观察       ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是       。
（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是         。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                。
②实验时放出气体的总体积是        mL。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：   ＞   ＞   ＞   。
解释反应速率变化的原因                   。
④H2O2的初始物质的量浓度是            （请保留两位有效数字）。

参考答案：（1）产生气泡的快慢（1分）；消除阴离子不同对实验的干扰（1

本题解析：
试题分析：⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；
⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。
⑶从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；
）①在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是60 mL；  
③根据图象结合v=知，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A；
反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，
④设双氧水的物质的量为x，
2H2O22H2O+O2↑
2mol             22.4L
x                0.06L
x==0.0054mol，
所以其物质的量浓度=="0.11" mol·L-1，故答案为：0.11 mol·L-1．
考点：考查探究化学规律；性质实验方案的设计。

本题难度：困难

2、填空题  硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
（1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。
（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强
B．降低温度
C．充入大量的氮气
D．仅增加SO2的浓度

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：____ _

参考答案：(1) 3.2 mol/L??? 0.2 mol/(L·mi

本题解析：
试题分析：（1）根据反应方程式2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)可知：产生SO3物质的量浓度是2.0 mol/L，则消耗的SO2的物质的量浓度是2.0 mol/L，此时还含有SO2 1.2 mol/L，所以开始时SO2的物质的量浓度是（2.0 +1.2）mol/L="3.2mol/L." 生成S

本题难度：一般

3、填空题  （7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：                      ；
（2）反应前A、B的物质的量浓度分别是：                、                  。
（3）10s末，生成物D的浓度为                                        。

参考答案：（7分）
（1）0.04mol/L·s （2分）（2）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是                       （      ）
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1             B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1   
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1             D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 

参考答案：B

本题解析：
试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是2.5 mol/(L·min)、3mol/(L·min)、1.25mol/(L·min)、2mol/(L·min)，所以答案选B。
考点：考查反应速率快慢的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。

本题难度：一般

5、实验题  （9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式??????????????????????????????????
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是????????????????????????????????????????????????????????????
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
假设二：????????????????????????????????????????????????????????????。
假设三：????????????????????????????????????????????????????????????。]
假设四：????????????????????????????????????????????????????????????。
③?请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。
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参考答案：
本题解析：本题属于开放性试题，要求学生结合具体的实验情境，作出推断和假设，设问角度新颖，考查学生了解科学研究的基本思路和方法。（3）中答案也可能多种多样。如“对金属铝与H+反应有抑制作用”或“本题难度：一般