1、填空题  （8分）
（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_____________；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
________________________________________________；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为
阿伏加德罗常数）____________________。

参考答案：（8分）（1）0.6mol（2分，单位和数值各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有???（???）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
②25℃、101 Pa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1NA
④l mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．②④
B．①②③④
C．①②③
D．①②④

参考答案：A

本题解析：①错，0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2 NA；②正确，16gO3和O2混合气体中O的物质的量为1mol，含有的氧原子数为NA；③错，将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目小于0.1NA；④正确，合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物；

本题难度：一般

3、选择题  将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为（   ）
A．1：1：1
B．2：1：1
C．1：1：2
D．2：1：2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：1L的0.1mol·Ｌ－１的K２SO４溶液Ｋ＋有0.2mol, SO４２－0.2mol,1L的0.2mol·Ｌ－１的Al２（SO４）３溶液, Al3＋0.4mol。但Ｋ＋、Al3＋浓度分别为0.1mol·Ｌ－１、0.1mol·Ｌ－１。所以其Ｋ＋、Al3＋体积比2比1才可，K＋2L，Al3＋1L此时两者都是0.4mol, SO４２－为0.8mol,所以加水1L,才使K＋、Al3＋、SO４２－的浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。故选B。
考点：化学计算

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

参考答案：C

本题解析：A错误，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B错误，不知道盐酸溶液的体积。
C正确。
D错误，不知道一氧化碳所处的温度压强状态。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(     )
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．32 g O2所含的氧原子数目为2NA

参考答案：D

本题解析：考查阿伏加德罗常数的应用。氮气分子含有2个氮原子，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，选项A不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；氯化氢含有2个原子，所以标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA，选项C不正确；32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，选项D正确，答案选D。

本题难度：一般