1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA
B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA
D．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA

参考答案：A

本题解析：A 正确
B 错误，没有标明标况
C 错误，含有的碳碳键数为0.45NA
D 错误，铁离子水解，含有的铁离子数小于0.4NA

本题难度：一般

2、选择题  一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是
A．0.5 mol
B．0.8 mol
C．1.0 mol
D．1.6 mol

参考答案：B

本题解析：标准状况下2.24LNO和4.48LNO2的物质的量分别是0.1mol和0.2mol，则反应中转移电子的物质的量是0.1mol×3＋0.2mol＝0.5mol，所以金属失去的电子的物质的量是0.5mol，因此没有被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。又因为被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol＋0.5mol＝0.8mol，答案选B。

本题难度：一般

3、实验题  实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量__________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是__________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

参考答案：（1）①转移；定容；摇匀；②0.4；烧杯(或表面皿)；药匙<

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （2分）在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是        ，密度比是___________

参考答案：5:4   4:5

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为(?? )
A．+1?????????????????? B．+2 ?????????????????? C．+3????????????????????D．+4

参考答案：A

本题解析：根据题意分析得，VB=2VC，VA=VB+VC=3 VC，等物质的量的主族金属A、B、C与稀盐酸反应，C生成的氢气最小，即C的化合最小，从而可得C在生成物中化合价为+1价。

本题难度：一般