1、计算题  工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。
（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件，气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol
D．移动活塞压缩气体

E．升高温度
（3）下列关于反应的图像中，不正确的是_________。

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

参考答案：（每空2分）
（1）10/3或3.33
（2）A

本题解析：
试题分析： （1）转化的SO2为：196kJ÷98kJ?mol?1=2mol,根据三行式计算：
SO2? + O2??SO3
初始浓度（mol?L?1）? 0.04???? 0.1??????? 0
转化浓度（mol?L?1）? 0.02?? 0.01?????? 0.02
平衡浓度（mol?L?1）? 0.02???? 0.09?????? 0.02
可得平衡常数K=0.02÷（0.02×=10/3
（2）A、增加SO3，平衡逆向移动，三者浓度都增大；B、N2与反应无关，三者浓度都不变；C、保持压强不变，充入SO3，根据等效平衡原理，三者浓度不变；D、加压后各物质的浓度都大于原平衡；E、升高温度，平衡逆向移动，SO2、O2浓度增大，SO3浓度减小。
（3）A、温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率增加的倍数大，正确；B、图像的前半段为反应建立平衡的过程，SO3%逐渐增大，T1之后的阶段为化学反应随温度的升高平衡移动的过程，升高温度，平衡逆向移动SO3%逐渐减小，图像正确；C、600℃高于500℃，平衡逆向移动，SO3%逐渐减小，图像错误；D、增大压强，平衡正向移动，SO3%增大，图像正确。
（4）①阳极上发生失电子反应，SO2失电子生成SO42?。
②V(SO2) =0.1mol÷2×22.4L/mol=1.12L；
pH=-lg（0.1mol×2÷2L）=1
③电解需要消耗大量的电能，所以本设计耗费大量的电能，不经济；产率低，不能大规模生产。

本题难度：困难

2、选择题  在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(???? )

A．平均相对分子质量增大
B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大
D．反应放出的总热量大于原来的2倍

参考答案：C

本题解析：
试题分析：两平衡状态相比较发现，新平衡相当于在原平衡基础上压强增大1倍时达到的平衡，此时平衡正向移动。A、平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，则增大，正确；B、平衡右移，NO2的转化率增大，正确；C、平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，错误；D、由于平衡右移，容器中充入2amolNO2达到平衡时，反应的NO2比同容器中充入amolNO2达到平衡时反应的NO2的2倍还多，所以放出的总热量大于原来的2倍，正确。故选C。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是? (　　)。
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b

参考答案：B

本题解析：A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以b<a，A错误。升高温度，平衡正向移动，则b<a，C错误。若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a<b，D错误。

本题难度：一般

4、计算题  （7分）某固定容积的2L密闭容器中进行反应:?起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
（2）求平衡时H2的物质的量浓度
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几？

参考答案：（1）（2分）0.05mol/(L·min)??
（2

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为[???? ]
A．50%　　　
B．60%　　　
C．40%　　　
D．70%

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般