1、选择题  往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是???? (　　)

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度不变
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

参考答案：A

本题解析：本题考查化学平衡移动，难度中等。由图像分析可知，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，此时H2转化率降低，推断t0时应该是升高体系温度；虽然减小体积能使压强增大，但平衡不移动；又因为气体总质量和总物质的量不变，故混合气体平均相对分子质量不变。

本题难度：简单

2、填空题  如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

(1)该可逆反应达到平衡的时间段为????????????。
(2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是??????(填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是????????。

A．加入催化剂
B．扩大容器体积

C．升高温度
D．增大N2O4的浓度

(3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为??????(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率????????(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。

参考答案：(1)60～70 s、80～90 s、100～110 s?

本题解析：(1)由图像可知反应达到平衡的时间段为60～70 s、80～90 s和100～110 s。
(2)反应进行到70 s时改变某一条件，可以看出NO2的浓度迅速从0.120 mol·L-1减小到0.060 mol·L-1，N2O4的浓度从0.040 mol·L-1减小到0.020 mol·L-1，两者的浓度都减小到原来的1/2，说明改变的条件为增大容器的体积为原来的2倍或减小压强为原来的1/2；90 s时突然改变某一条件可以看出NO2的浓度瞬间没有改变，但是N2O4的浓度瞬间增大，说明改变的条件是增大了N2O4的浓度。
(3)根据(2)可知，90 s后平衡向正反应方向移动；增大N2O4的浓度，在恒容容器中相当于增大压强，则N2O4的转化率减小。
(4)从图像可知，NO2为反应物,N2O4为生成物。60 s达到平衡时NO2的浓度增大了0.120 mol·L-1，说明N2O4反应过程中浓度减少了0.060 mol·L-1，因为已知在70 s时N2O4的浓度为0.040 mol·L-1，所以N2O4的起始浓度为0.040 mol·L-1+
0.060 mol·L-1="0.100" mol·L-1。

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)2NO2(g)????????△H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是?????（?????）?????????????????????????????????????????????
A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅
B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少
C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  已知2A (g) + B (g) ?2C(g)? ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2 mol A和1 mol B；(乙) 1 mol A和0.5 molB ；(丙) 2 mol C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是???（?????）
A．C的质量 m：m甲＝m丙 > 2m乙
B．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙
C．c(A)与c(B)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

参考答案：A

本题解析：由于平衡的建立和途径无关，所以甲和丙的平衡是等效的；乙相当于在甲的基础上降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以AB的转化率降低，因此选项A正确，其余都是错误的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相同，不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量时变化的，所以选项B正确。根据方程式可知，反应前后体积不变，所以气体的物质的量和压强始终时不变的，C、D不正确。答案选B。

本题难度：一般