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1、选择题 现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是
A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH
C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+
参考答案：B
本题解析：
试题分析：碱性锌锰电池和普通电池都是一次电池，不能反复使用，A错误；碱性锌锰电池总反应是Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH )~2e-，当消耗1molZn时，生成2molMnO(OH)，B正确；铅蓄电池放电时，负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，质量增加，C错误；碱性氢氧燃料电池，负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，D错误。
点评：书写原电池电极反应要注意介质，注意负极生成的离子与溶液中阴离子是否共存。同时注意正负极反应式相加得到原电池总反应
本题难度：一般
2、选择题 如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(??? )
?
| M
| N
| P
|
A
| 锌
| 铜
| 稀硫酸溶液
|
B
| 铜
| 铁
| 稀盐酸
|
C
| 银
| 锌
| 硝酸银溶液
|
D
| 锌
| 铁
| 硝酸铁溶液
参考答案：C
本题解析：A选项可组成原电池，其中M溶解变细，N棒上有气泡产生；B选项组成的原电池中，N变细，M棒上有气泡产生；D选项组成的原电池中，M变细，N变粗。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应
B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子
C．常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L
D．原电池装置的正、负极可以是同一种金属
参考答案：CD
本题解析：A不正确，反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系；B中溶液的体积无法确定，因此不能计算氢离子的物质的量，B不正确；根据PV＝nTR可知，在压强不变时，气体体积随温度的升高而增大，C正确；D正确，例如燃料电池等，答案选CD。
本题难度：一般
4、选择题 根据图示判断下列叙述符合事实的是（ ）
A．
连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜
B．
连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转
C．
连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色
D．
发生反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电板
参考答案：A．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以铁片上镀铜时，铜作阳
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。其中描述合理的是
A．①②③
B．②③④
C．②⑤⑥
D．③④⑥
参考答案：C
本题解析：
试题分析：①该装置构成了原电池。由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，错误；②在正极上溶液中的H+得到电子，被还原变为H2，故Cu电极上有气泡产生，发生还原反应，正确；③根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的SO42-会向正电荷较多的负极Zn电极移动，错误；④n(e-)=0.5mol，则根据整个电路中电子转移守恒可知n(H2)= 0.5mol÷2=0.25mol,则在标准状况下，产生氢气的体积 V(H2)= 0.25mol×22.4L/mol=5.6L，但是由于没有指明反应条件，所以不能确定氢气的体积多少，错误；⑤电子从负极Zn流向正极Cu，而电流则是从正极Cu流向负极Zn，正确；⑥在反应过程中反应的化学能大多数转化为电能，还有一部分转化为热能，因此反应过程中反应的化学能没有全部转化为电能，正确。因此正确的说法是②⑤⑥，选项是C。
考点：考查原电池飞反应原理的应用的知识。
本题难度：一般
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