1、简答题  （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：______；
银片上发生的电极反应：______．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
产生氢气的体积（标准状况）______．

参考答案：（1）锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极上锌失电子

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 =" 2" CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B．通入乙醇的电极是负极
C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O
D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：放电时负极流出的电子通过外电路流入正极，电子带负电，则内电路中的阴离子从正极移向负极、阳离子从负极移向正极，故A错误；乙醇发生氧化反应，失去电子，所含碳元素的化合价升高，故B正确；酸性条件下氧气发生还原反应，得到电子，根据电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O～12e－，则n(e－)转移=12×0.2 mol，阳极反应式为2Cl－—2e－=Cl2↑，根据电子守恒原理，则n(Cl2)= n(e－)转移/2=12×0.2 mol/2=1.2mol，V

本题难度：一般

3、选择题  某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2－，有关CH4燃料电池的说法中正确的是
A．电池内部电子从正极流向负极
B．负极电极反应式为：CH4－8e－ + 10OH－＝CO32-+ 7H2O
C．正极电极反应式为：O2 + 4e－＝2O2－
D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子

参考答案：C

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以A不正确；B不正确，由于是熔融的盐作为电解质，则负极电极反应式是CH4－8e－ +4O2－＝CO2+ 2H2O；氧气在正极得到电子，生成氧离子，C正确；选项D中不能确定甲烷的状态，则22.4L甲烷不一定是1mol，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于调动

本题难度：一般

4、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。
（2）上述反应中的氧化剂是________?，反应产生的气体可用_________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+?3S+10NO2↑+?2H2O 若生成2mol?H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_____________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L?O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5?mol????b．等于0.5?mol????c．大于0.5mol????d．无法确定

参考答案：（1）1:1
（2）As2S3；氢氧化钠（或硫酸铜溶液

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
???????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

①写出阳极电极反应式:　?????????????????。
②写出除去甲醇的离子方程式:　??????????????????。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　????????????。

参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g

本题解析：（1）Ⅰ+Ⅱ得:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)　ΔH="+77.0" kJ·mol-1。
（2）根据反应原理,通电后,将Co2+氧化成C,然后以C

本题难度：一般