1、简答题  如图是一块用FeCl3，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物质的化学式为______．
（2）在上述反应中，氧化剂为______，氧化产物为______，将两者的氧化性比较，______的氧化性更强．
（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况：______．
（4）该反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）根据原子守恒可知2X含有2个Fe，4个Cl，故X为Fe

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色的是 [???? ]

A、FeO+HCl（aq）
B、过量的Fe+HNO3（aq）
C、FeCl2（aq）+Cl2
D、Fe+CuSO4（aq）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是______．



（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______
（4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确______（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）______．

参考答案：（1）步骤①、②是用固体配制成250mL溶液氯化铁溶液，配制

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应；
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 [???? ]
A．①
B．①②
C．①②③
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
C6H12O6＋6O2 = 6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是_____________。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有____________。 （填“氧化性”或“还原性”）
（3）Fe3+在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作 “腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式___________________________。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_____________。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：___________________________。

参考答案：（1）C6H12O6
（2）还原性
（3）2F

本题解析：

本题难度：一般