1、选择题  三支相同的试管甲、乙、丙，分别盛有等体积的混合气体，甲是NO和NO2，乙是NO和N2，丙是NO2和空气．将甲、乙、丙试管分别倒立于水槽中，相同条件下，水上升的高度应是

A.甲＞乙＞丙
B.乙＞甲＞丙
C.丙＞甲＞乙
D.乙＞丙＞甲

参考答案：C

本题解析：分析：NO和N2都不溶于水，且和水不反应，NO2与水发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2与氧气通入水中发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，结合反应的方程式判断．
解答：设试管的体积为V，
甲中NO和水不反应，NO2与水发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则进入试管的水的体积为×V×=V；
乙是NO和N2，NO和N2都不溶于水，且和水不反应，没有水进入，即为0；
丙是NO2和空气，其中NO2为V，氧气为V×=V，
分别发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，进入水的体积为V×5=V；
3NO2+H2O=2HNO3+NO，进入水的体积为（0.5V-0.4V）×=V，总共为V+V，
则水上升的高度应是丙＞甲＞乙，
故选C．
点评：本题考查氮氧化物的性质，侧重于反应方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式的书写，注意进入水的体积即为气体减少的体积．

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
①液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
②铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟
③钠、氢气都能在氯气中燃烧：前者产生大量白烟，后者在瓶口处出现白雾
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．

A.①②④
B.①②③
C.①④
D.②③

参考答案：D

本题解析：分析：①液氯是氯气的液态，能使有色布条褪色的是次氯酸；
②铁丝在氯气中燃烧产生棕红色烟；
③钠在氯气中燃烧生成白色的烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；
④久置的氯水含有大量盐酸．
解答：①液氯是氯气的液态，能使有色布条褪色的是次氯酸，液氯中不含次氯酸，所以不能使干燥的有色布条褪色，故错误；
②铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟氯化铁，故正确；
③钠在氯气中燃烧生成白色的烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水产生盐酸小液滴而形成白雾，故正确；
④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解而生成盐酸，所以久置的氯水中含有大量盐酸，故错误；
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，难度不大，注意烟和雾的区别，明确使有色布条褪色的物质是次氯酸．

本题难度：困难

3、填空题  （1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）
①②③④⑤⑥
⑦⑧⑨HNO3 ⑩NH3
形成分子内氢键的有________；形成分子间氢键有________
（2）二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)2 → 2HCOOH，该反应需吸收60KJ/mol的能量，此能量是断开
_________键所需的能量，所以此键的键能为___________KJ/mol。
（3）氢键一般用X-H···Y表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有____ 元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。

参考答案：（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩
（2）氢；30

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实与氢键有关的是[???? ]
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A、常温下钠在空气中氧化为氧化钠；
B、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，金属表面生成了一层氧化物薄膜，阻止反应进行，体现的是硝酸的强氧化性；
C、二氧化硫具有还原性被氧化剂高锰酸钾氧化为硫酸；
D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；
解答：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去形成白色固体氧化钠，不是过氧化钠，故A错误；
B、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，金属表面生成了一层氧化物薄膜，阻止反应进行，故B错误；
C、二氧化硫具有还原性被氧化剂高锰酸钾氧化为硫酸，溶液颜色褪去，不是二氧化硫的漂白性，故C错误；
D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止气体污染空气，气体溶于水全部形成硝酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了钠、铝、二氧化硫氮氧化物等物质的性质应用，反应现象确定物质的性质，掌握特征反应和反应原理是解题关键．

本题难度：一般