1、填空题  （12分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是????；NaOH溶液的出口为??????（填字母）；精制饱和食盐水的进口为??????（填字母）；干燥塔中应使用的液体是?????。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
① SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为???????????????????????。
② SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为?? ______kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气?????（标准状况）。

2、选择题  如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是(???? )

A．电源a极为负极
B．KI—淀粉溶液会变蓝色
C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

3、填空题  用铂电极电解氢氧化钠溶液，测定两极逸出气体的体积，记录如下

时间/min气体体积/L	1	2	3	4	5	6	7	8
阴极生成的气体	6	12	20	29	39	49	59	69
阳极生成的气体	2	4	7	11	17	23	28	34 (1)完成有关的电极反应式：阴极__________;阳极____________； (2)完成电解的总化学方程式_______________________________； (3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________； (4)自第__________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比约为理论的比值； (5)该过程NaOH溶液的pH如何变化__________________________________。 4、选择题  下列叙述与对应图式正确的是   ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 -2 +2 +1 +5、-3 +7、-1 +1 +5、-3 +3 A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强 B．图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连 C．图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=" —" 483.6 kJ/mol D．图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 5、填空题  甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是：甲池中的___________ 棒；乙池中的____________ 棒。 ②在乙池中阳极的电极反应式是_____________ 。 （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 ①写出甲池中正极的电极反应式____________________ 。 ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________ 。 ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= ______________。（不考虑电解产物的相互反应） 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10