1、选择题  下列有关合成氨工业的说法中，正确的是?? (　　)。
A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大

参考答案：B

本题解析：虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，因此A项不正确；控制反应温度为500 ℃，一是为了使反应速率不至于很低，二是为了使催化剂活性最大，因此C项不正确；增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，我国的合成氨厂一般采用1×107～3×107 Pa，但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大，因此D项不正确。

本题难度：一般

2、计算题  雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。设某次雷电中，两块云团间的电势差约为109 V，放电电量约为30 C。在闪电过程中，空气中有氮气和氧气直接化合，已知每摩尔氮气和氧气化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。试求：
（1）此次闪电所产生NO的物质的量为多少？
（2）此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少千克尿素？

参考答案：（1）3.32×105 mol　（2）9.96×103 kg

本题解析：此题为物理与化学相结合的学科综合题，具有一定的综合性。根据题意可得闪电放出的能量W="qU=30" C×109 V=3×1010J。由N2（g）+O2（g）====2NO（g）;ΔH="+180.74" kJ，知闪电放出的能量可生成NO的物质的量n（NO）=2×=3.32×105 m

本题难度：简单

3、填空题  【化学--选修2化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
　　? 6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
　　回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在　　　 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因　　　　　　　　　　　 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它
的物质的量浓度为　　　 　　　　　　　　　　　　；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　：
A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物　　　
D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品　　　　（写化学式），它们都是重要的化工 产??品，具体说出其中一种物质的用途　　　　　　　　　　　 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为????????????????????????????????????????。
（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净??????????????????????????????。

参考答案：（15分）
（1）温度较低?（1分）
（2）2N

本题解析：
试题分析：（1）该生产工艺反应①应在较低温度下进行，因为后面会用到KClO溶液；
（2）工业上制取Cl2，是通过电解饱和食盐水的方法，化学方程式为2NaCl + 2H2O 　2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因是Fe元素的化合价显+6价，易得电子，具有

本题难度：一般

4、实验题  （8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
?
请结合下表数据，回答下列问题：