1、选择题  科学家不久前制得一种新型分子O4，2 mol O4和4 mol O2 含有的

A．电子数相同，分子数不同
B．质量相同，电子数不同

C．原子数相同，质子数不同
D．分子数相同，质量不同

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、2 mol O4中电子物质的量为2×4×8mol=64mol，分子数是2NA，4 mol O2中电子物质的量4×2×8mol=64mol，分子数是4NA，电子数相同，分子数不同，正确；B、2 mol O4的质量2×4×16g=128g，4 mol O2 的质量4×2×16g=128g，质量相同，电子数相同，错误；C、2 mol O4原子数2×4NA=8NA，4 mol O2 的原子数4×2NA=8NA，原子数相同，质子数也相同，错误；D、根据A、B的分析分子数相同，质量相同，错误。
考点：考查物质的量与微粒间的关系。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（???）
A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

参考答案：B

本题解析：含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A不正确。64gSO2是1mol，含有3mol原子，B正确。在常温常压下，11.2L Cl2不是0.5mol，C不正确。标准状况下，水不是气体，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  有关2L0.1mol/L的K2S04溶液的叙述正确的是（　　）
A．含有0.1molK2S04
B．K+的物质的量浓度为0.1mol/L
C．K+的物质的量为0.4mol
D．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L

参考答案：A、2L0.1mol/L的K2S04溶液中溶质物质的量=2L

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。

参考答案：（1）0.005mol????? x=2??????（2）M

本题解析：考查根据电解原理进行的有关计算。
(1) 该盐晶体的物质的量为＝
由 M－x e－＝Mx+可知
本题难度：一般

5、选择题  下列气体中所含原子总数最多的是（　　）
A．1?g?H2
B．10?g?O2
C．17?g?NH3
D．30?g?Cl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单