1、选择题  （10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度 
C．溶液中Cl-的数目          D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。
A．烧杯    B．量筒             C．1000 mL容量瓶   D．托盘天平
E．药匙    F．500 mL容量瓶    G．胶头滴管        H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）       ；
A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1—2cm处

参考答案：21.（10分）（1）12mol·L-1；（2）BD ；（3

本题解析：
试题分析：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c===12mol/L;
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，答案为：B、D；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.3mol/L，则V=0.0125L，及12.5ml，答案为：12.5；
②一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速稀释．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．答案为：ABFGH；
③操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，答案为：BCAFED。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

2、实验题  I.现有下图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是　　　　　　。

A．瓶内盛碱石灰，用以干燥气体
B．瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HCl
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E．收集密度比空气大的气体
F．收集密度比空气小的气体
II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器                  
A．1000mL烧杯       B．100mL烧杯      C．10mL量筒    D．50mL量筒
E．500mL容量瓶      F．1000mL容量瓶   G．广口瓶     H．托盘天平   
（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是                       
（3）需取用浓硫酸的体积为        mL  (结果保留一位小数)
（4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是        
A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线

参考答案：（共12分）I.BDE (3分) （错选、少选一个

本题解析：
试题分析：I.装置是长进短出，充入的气体密度要大于排出气体的密度，故BDE正确。
II. （1）配置溶液选用的仪器有烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选择具体大小的仪器（玻璃棒除外）应根据所配溶液的量，故BDE是正确的。
（2）根据（1）可知缺少的是玻璃棒和胶头滴管。
（3）利用公式V=m/?="(nM)/" ?=[cV(溶液)M[/ ?，需取用浓硫酸的体积为27.2 mL。
（4）A项：不用洗涤量筒，否则偏大，故错；B项：应冷却后转入容量瓶，否则偏大，故错。故选CD。
考点：溶液的配置及误差分析
点评：本题重点考查的是溶液的配置及误差分析的相关知识，题目难度大，注意实验中的小细节是解题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则

A．金属失去的电子数相等
B．参加反应的金属质量相等

C．参加反应的金属物质的量相等
D．铁、镁、铝的质量比为56:24:27

参考答案：A

本题解析：三种金属与盐酸反应的方程式分别是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，所以选项A正确，其余都是错误的，参加反应铁、镁、铝的质量比为56:24:18，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，表明每一份中含钡离子为a mol；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，表明每一份中含氯离子b mol，由此可知，每一份溶液中含有的钾离子为（b－2 a）mol，那么原溶液中所含的钾离子为5（b－2 a）mol，其浓度为10（b-2a）mol/L。

本题难度：简单

5、选择题  相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当他们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是
A．1 : 7
B．2 : 7
C．7 : 1
D．7 : 2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般