1、选择题  在HAcH++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（???）
A．加HAc
B．加NaAc
C．加水
D．加NaOH

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

参考答案：B

本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，电离方程式中应写出化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，醋酸根和铵根离子水解程度相同，故溶液显中性，K2SO4是强酸强碱盐，对水的电离程度没有影响，故D错误。

本题难度：一般

3、填空题  硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈?????????（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：???????（用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：??????????????????；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是?????。（填编号）???????????

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1
B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度????0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

参考答案：（1）弱碱性 ；SO42-+H2O 本题解析：
试题分析：硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-H++SO42-．（1）根据题给信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡：SO42-+H2O本题难度：一般

4、填空题  （8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为                      ；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                      ；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为                      ；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为           、             、过滤、洗涤等。

参考答案：(8分)
（1）SO2 + OH－="=" HSO3－

本题解析：
试题分析：（1）过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为SO2 + OH－="=" HSO3－；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，是因为亚硫酸氢钠溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="=" CaSO3↓，使亚硫酸根离子的浓度减小，电离平衡右移，c(H+)增大，pH减小；
（3）根据流程图可知，装置III电解槽中的硝酸根离子、亚硝酸根离子未变化，亚硫酸氢根离子变为S2O42-，S的化合价降低，Ce3+变为Ce4+，Ce的化合价升高，所以阳极发生的反应是Ce3+ - e— ="=" Ce4+；
（4）从溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤得到产品。
考点：考查对流程图的分析，溶液中的平衡应用，电化学反应原理，基本操作的判断

本题难度：困难

5、选择题  分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（　　）
A．V2=10V1
B．V1＞10V2
C．V2＜10V1
D．V2＞10V1

参考答案：设pH=2的醋酸浓度为c1，pH=3的醋酸浓度为c2，醋酸的

本题解析：

本题难度：简单