参考答案：2X（g）+Y（g）?Z（g），
开始1mol????

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?

参考答案：35．2%

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是????????????????????????????????????????????????????????
A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

参考答案：D

本题解析：达平衡时D的浓度为0.5mol/L,故用D表示的反应速率是V（D）=0.050mol/L·min，故V（C）=0.20mol/L·min，故A错；此反应为等体反应，加压平衡不移动，故10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定等于50%，恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度等于1.0mol/L，所以B、C错误；D对。

本题难度：一般

4、选择题  对可逆反应 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的
n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5"
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

参考答案：A

本题解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投人量之比应该等于化学计量数之比，故 A 正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会向正向移动，故 B 也错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大方向移动，C 错； NH3、NO的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故 D 错。选A 。

本题难度：一般

5、选择题  今有X（g）+Y(g) 2Z(g)??△H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（?）

A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，从t2→t3的曲线变化是反应物的浓度逐渐增大，而生成物的浓度逐渐减小，这说明平衡向逆反应方向进行。由于反应前后体积不变，所以改变压强平衡不移动。正反应是放热反应，所以改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，答案选D。

本题难度：一般