1、填空题  在100℃时，将0．200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格

试填空：
（1）该反应的化学方程式为_____________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
________mol·L-1·s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol·L-1。

参考答案：（1）N2O4(g)本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是
A.?? A、B、C的浓度相等
B.??当生成1molA的同时也生2molB
C.?? A、B、C的物质的量比为1:2:2
D.??当生成1molA的同时也生成2molC

参考答案：D

本题解析：A 错误，已达平衡状态时，各物质的浓度不在发生变化，不一定相等
B 错误，放应方向都是向左的
C 错误，平衡时各物质的量不一定等于各物质的化学计量数之比
D 正确，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡

本题难度：一般

3、填空题  在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：
(1)H2的转化率是________。
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。

参考答案：(1)60%　(2)27.3%

本题解析：
　　　N2　＋　　3H2　?2NH3
起始? 3.0 mol???? 6.0 mol????? 0 mol
转化? 1.2 mol???? 3.6 mol????? 2.4 mol
平衡? 1.8 mol???? 2.4 mol????? 2.4 mol
(1)H2的转化率＝3.6/6.0×100%＝60%。
(2)N2的体积分数＝×100%≈27.3%。

本题难度：一般

4、选择题  mA(g)+nB(g)?pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（??）
①体系的压强不再改变??②绝热体系的温度不再改变??③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变?⑤反应速率vA:?vB:?vC:?vD　=　m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应?????
A．③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．①③④⑥

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①若该反应是反应前后气体体积相等的反应，则无论反应是否达到平衡，体系的压强都不会改变。因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。?②任何反应发生的过程都伴随热量变化，若绝热体系的温度不再改变，则正向进行的程度与逆向进行的程度相同，反应达到平衡状态。因此可以作为判断反应达到偏高的标志。正确。③因为反应物、生成物的状态都是气态。若各组分的浓度不再改变，说明正反应速率与逆反应速率相同。反应达到平衡状态。正确。④各组分的质量分数不再改变?，说明任何物质的物质的量不变，浓度不变，正反应速率与逆反应速率都相同，反应达到平衡状态。正确。⑤在任何时刻反应混合物中各物质的反应速率vA:?vB:?vC:?vD　=m:n:p:q。因此不能作为判断反应达到平衡状态的标志。错误。⑥单位时间内m mol A断键反应，就会有pmol的C键形成，同时p mol C也断键反应???；即C的物质的量不变。由于反应混合物都是气态，所以任何物质的物质的量不变，因此反应达到平衡状态。正确。故??达到平衡的标志是②③④⑥。选项是B。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是(　　)
　　A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2
　　B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2
　　C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3
　　D．反应速率

参考答案：B

本题解析：判断化学反应达到平衡状态的依据是：(1)υ正＝υ逆，(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。本题选项凡假设开始投入2molA和6molB进行反应，当达到平衡状态选项B中A的生成速率是逆反应速率，C的生成速率是正反应速率，两者的比例关系恰恰说明正逆反应速率相等；选项C中A、B的生成速率均表示逆反应速率，没有表达正逆反应速率的关系；选项D没有指明反应速率是正反应速率还是逆反应速率。

本题难度：简单