1、填空题  已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有          ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                     ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

（2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          。

参考答案：（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-（2分，有错

本题解析：
试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-
②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A-+H+HA
③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以A2-数目逐渐增大，故D项正确。
（2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H+)<c(OH?)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)可得c(A-)<0.01mol?L?1。
②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。

本题难度：困难

2、选择题  常温下，pH＝7的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中，C(NH4+)∶C(SO42-)的比值为：

A.2∶1
B.大于2∶1
C.小于2∶1
D.无法判断

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列电离或水解方程式正确的是
A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2OH2SO3 + 2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-
C．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O H3O+ + S2-
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．Na2S溶液的水解分步进行，离子反应为SO32－+H2O?HSO3-+OH-，错误；B．NaHCO3溶液的电离的方程式为NaHCO3

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中，说法正确的是
A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等离子
B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)
C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在电离碳酸氢根离子，与偏铝酸根离子发生反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，不可能大量存在，错误；B、若HA为强酸，则C(Na+) =C(A-)；若HA为弱酸，则酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，则等体积混合，酸过量，所得溶液为HA与NaA的混合液，溶液呈酸性，所以C(Na+) <C(A-)，错误；C、醋酸加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸根离子、氢离子浓度仍减小，但温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，错误；D、t℃时，水的离子积常数为Kw= c(OH-)×c(H+)=[c(OH-)]2，则c(OH-)=c(H+)，所以溶液呈中性，正确，答案选D。
考点：考查离子大量共存的判断，酸碱混合的判断，溶液稀释离子浓度变化的判断，水离子积常数的应用

本题难度：困难

5、填空题  
（10分）（1）AgNO3的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；   实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：   ________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

参考答案：（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag

本题解析：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，常温时的pH <7，原因是：Ag＋＋ H2O  AgOH ＋ H＋，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，其原因是：Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，当把把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
（3）硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH

本题难度：一般