1、简答题  根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用______．
a．稀硫酸与硫化亚铁?????????b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠???????????d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：______（填编号）．



（3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______．
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是______．
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______．

参考答案：（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成 气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
(1)写出乙烯与溴反应的化学方程式____。
(2)乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物
SO2和 CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr。于是对甲同学的结论提出质疑。为确 认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的____ （填序号）以除去其中的SO2， 再通人溴水看能否使溴水褪色。
A．氯水
B．NaOH溶液
C．酸性KMnO4溶液
(3)乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH2=CH2+Br2→CH2CHBr+ HBr。 甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的物质是_________ ，可能的现象和结论是____________ 。

参考答案：(1)CH2=CH2 +Br2→BrCH2-CH2Br

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题   (15分)
阅读分析材料，据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了
测定实验。

? ⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下： 甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。 乙：还应在A和E之间连接装置??????(填序号)，其目的是??????????????????????。 丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是?????。 丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果????????(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置?????????????????(填序号)。 戊：E装置后还应连接装置F，其作用是????????????????????。 ⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为??????。 工业纯碱样品质量 反应前E的总质量 反应后E的总质量 6.4g 51.9g 54.1g ⑶简述实验室测定上述样品中Na2CO3的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)??????????????????????????????。 参考答案：(1)D(1分)??除去水(2分)??使二氧化碳充分排除以利 本题解析：涉及到仪器的组装，实验方案的评价，误差分析，及简单的计算和实验方案的设计，本题与2005年全国卷I实验类似，又有创新，值得分析一下，体会命题意图 本题难度：简单 4、实验题  (10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤： a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体； c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应． (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________． 此方案第一步的实验装置如下图所示： (2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________??????????________________________________________________ (3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_____?_，作用是_____________________________________________ (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______????(填序号)气体的发生装置． ①HCl　②H2　③O2　④NH3 (5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______???????mol/L． 参考答案：(10分)(1)HCO＋OH－===CO＋H2O (2 本题解析：略 本题难度：简单 5、填空题  某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．请回答： （1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是______反应的离子方程式为 ______；NaOH溶液中发生反应的离子方程式是______ （2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是______（填化学式）． 参考答案：（1）氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10